Huolimatta siitä, että kylpemme heissä kirjaimellisesti, kemikaaleilla ei ole hyvää mainetta. Jotkut niistä voivat olla hyödyllisiä, mutta melkein kaikki ovat myrkyllisiä tietyissä olosuhteissa. Alla olevasta luettelosta löytyvät kemikaalit ja reagenssit ovat vaarallisia jopa ihanteellisissa olosuhteissa. Erittäin vaarallinen.
Etidiumbromidi
Nykyaikaisen biologin on tunnettava DNA: n kanssa työskentelyn periaatteet. Ongelmana on, että DNA on täysin näkymätön pitoisuuksissa, joita useimmat ihmiset käyttävät. Jos haluat eristää DNA-fragmentit, sinun on väritettävä ne. Etidiumbromidi on ihanteellinen DNA-väriaine. Se fluoresoi kauniisti ja sitoutuu tiukasti DNA: han. Mitä muuta sinun pitää olla onnellinen? Ehkä tämä yhdiste ei aiheuta syöpää?
Etidiumbromidi värjää DNA: ta puristamalla emäsparien välillä. Tämä johtaa DNA: n eheyden rikkomiseen, koska etidiumbromidin läsnäolo aiheuttaa jännitteitä rakenteessa. Taukoja tulee mutaatioiden paikoiksi.
Mutta mutaatioiden tiedetään olevan useimmiten ei-toivottuja. Vaikka väriaineen visualisoimiseksi on käytettävä toista karsinogeenista ainetta ultraviolettivaloa, se ei selvästikään tee komponentista turvallisempaa. Monet DNA-tutkijat mieluummin käyttävät turvallisempia yhdisteitä deoksiribonukleiinihapon värjäämiseen.
Mainosvideo:
Dimethylcadmium
Lyijy, elohopea ja kaikki heidän ystävänsä aiheuttavat nautinnon aikana erilaisia terveysongelmia. Joissakin muodoissa nämä raskasmetallit voivat kulkea kehon läpi imeytymättä. Toisissa heidät vangitaan helposti. Sisään tultuaan ne alkavat aiheuttaa ongelmia.
Dimetyylikadmium aiheuttaa vakavia ihon palovammoja ja silmävaurioita. Se on myös myrkky, joka kertyy kudoksiin. Lisäksi, jos fysiologiset vaikutukset ovat riittämättömiä, tämä kemikaali on syttyvää sekä nestemäisessä että kaasumaisessa muodossa. Vuorovaikutus ilman kanssa riittää sen palamiseen, ja vesi vain pahentaa palamisprosessia.
Kun dimetyylikadmium palaa, se tuottaa kadmiumoksidia, toisen aineen, jolla on epämiellyttäviä ominaisuuksia. Kadmiumoksidi aiheuttaa syöpää ja flunssan kaltaista sairautta, jota kutsutaan valimokuumeksi.
VX
VX, kuten Venomous Agent X kutsutaan, on kemikaali, jota ei ole käytetty kemiallisten aseiden ulkopuolella. Ison-Britannian sotilaallisen tutkimusaseman Portonissa kehittämä tämä hajuton, mauton aine on tappava jopa 10 milligramman tilavuudessa. Ison-Britannian hallitus vaihtoi VX-tietoja Yhdysvaltojen hallituksen kanssa vastineeksi lämpöydinaseiden luomisprosessille.
VX imeytyy helposti ihoon. Lisäksi se ei hajoa heti ympäristössä, joten VX-hyökkäyksellä on pitkäaikaisia seurauksia. Valotuksen aikana käytettävät vaatteet ovat riittäviä myrkyttämään kaikkia niitä, jotka ovat sen kanssa kosketuksissa. Altistuminen VX: lle tappaa välittömästi, aiheuttaen kouristuksia ja halvaantumisen. Kuolema tapahtuu hengitysvajeissa.
Rikkitrioksidi
Rikkitrioksidi on rikkihapon edeltäjä, ja sitä tarvitaan myös joihinkin sulfonointireaktioihin. Jos rikkitrioksidista ei olisi hyötyä, kukaan järkevä tiedemies ei pitäisi sitä itsessään. Rikkitrioksidi on erittäin syövyttävä joutuessaan kosketuksiin orgaanisten aineiden kanssa.
Vuorovaikutuksessa veden kanssa (joka muodostaa suurimman osan kehomme) se luo rikkihappoa vapauttaen lämpöä. Vaikka se ei osuisi suoraan lihasi, se on erittäin vaarallinen edes olla lähellä. Rikkihappohuurut aiheuttavat haittoja keuhkoille. Rikkitrioksidin vuotaminen orgaaniseen materiaaliin, kuten paperiin tai puuhun, aiheuttaa myrkyllisiä paloja.
batrakotoksiini
Batrakotoksiini on monimutkaisen näköinen molekyyli, joka on niin tappava, että yksi 136 miljoonasosa grammaa tätä ainetta on tappava 68 kilon painoiselle henkilölle. Ymmärtääksesi, nämä ovat noin kaksi suolajyvää. Batrakotoksiini on yksi vaarallisimmista ja myrkyllisimmistä kemikaaleista.
Batrakotoksiini sitoutuu hermosolujen natriumkanaviin. Näiden kanavien rooli on elintärkeä lihaksen ja hermon toiminnassa. Pitämällä nämä kanavat auki, kemikaali poistaa kaiken lihaksen hallinnan kehosta.
Batrakotoksiinia löydettiin pienten sammakkojen iholta, joiden myrkkyä käytettiin myrkytettyihin nuoliin. Jotkut intialaiset heimot upottivat nuolien kärjet sammakkojen erittelemään myrkkyyn. Tikanheitto ja nuolet halvasivat saaliin ja antoivat metsästäjille ottaa rauhan.
Dioxyfluoride
Joksidifluoridi on pelottava kemikaali, jolla on myös lumoava nimi FOOF, koska kaksi happiatomia on kiinnittynyt kahteen fluoriatomiin. Kemisti A. G. Streng julkaisi vuonna 1962 lehden "Dioksifluoridin kemialliset ominaisuudet". Vaikka nimi ei tunnu pelottavalta, Strengin kokeilut todellakin olivat.
FOOF valmistetaan erittäin matalassa lämpötilassa, koska se hajoaa kiehumispisteessä, joka on noin -57 celsiusastetta. Kokeilujensa aikana Streng huomasi, että FOOF räjähtää hyökkäyksessä orgaanisilla yhdisteillä jopa -183 asteessa. Kloorin kanssa vuorovaikutuksessa FOOF räjähtää voimakkaasti, ja kosketus platinan kanssa johtaa samaan vaikutukseen.
Lyhyesti sanottuna Strengin työn tulososassa oli monia sanoja "salama", "kipinä", "räjähdys", "voimakas" ja "tuli" useissa yhdistelmissä. Muista, että kaikki tämä tapahtui lämpötiloissa, joissa suurin osa kemikaaleista on inerttejä.
Kaliumsyanidi
Syanidi on yksinkertainen molekyyli, vain hiiliatomi, joka on sitoutunut kolme kertaa typpiatomiin. Koska syanidimolekyyli on pieni, se voi imeytyä proteiineihin ja tehdä niistä erittäin huonosti. Syanidi rakastaa erityisesti sitoutumista raudan atomiin hemoproteiinien keskellä.
Yksi hemoproteiineista on meille erittäin hyödyllistä: hemoglobiini, veressä oleva happea kuljettava proteiini. Syanidi poistaa hemoglobiinin kyvyn kuljettaa happea.
Kun kaliumsyanidi joutuu kosketuksiin veden kanssa, se hajoaa syaanivetyksi, joka elimistö absorboi sen helposti. Tämä kaasu haisee katkerasta mantelilta, vaikka kaikki eivät voi haistaa sitä.
Nopean reaktion takia monet ihmiset käyttivät usein kaliumsyanidia lääkkeenä [Roskomnadzorille]. Brittiläiset agentit toisen maailmansodan aikana kantoivat syaniditabletteja sieppauksen yhteydessä, ja monet korkean tason natsit käyttivät myös kaliumsyanidikapseleita oikeudenmukaisuuden välttämiseksi.
Dimetyylielohopea
Kaksi tippaa dimetyylielohopeaa ja siinä kaikki.
Karen Wetterhan tutki vuonna 1996 raskasmetallien vaikutuksia organismeihin. Raskasmetallit ovat metallisessa muodossaan melko heikosti vuorovaikutuksessa elävien organismien kanssa. Vaikka sitä ei suositella, on täysin mahdollista upottaa käsi nestemäiseen elohopeaan ja poistaa se onnistuneesti.
Joten elohopean lisäämiseksi DNA: han Wetterhahn käytti dimetyylielohopeaa, elohopeaatomia, johon oli kiinnittynyt kaksi orgaanista ryhmää. Työskennellessään Wetterhan pudotti tipun, ehkä kaksi, lateksihansikkaansa. Hän kuoli kuusi kuukautta myöhemmin.
Wetterhan oli kokenut professori ja ryhtyi kaikkiin suositeltuihin varotoimenpiteisiin. Mutta dimetyylielohopea vuoti käsineiden läpi alle viidessä sekunnissa ja ihon läpi alle viidentoista. Kemikaalissa ei ollut näkyviä jälkiä, ja Wetterhahn havaitsi sivuvaikutukset vasta muutamaa kuukautta myöhemmin, kun oli liian myöhäistä parantua.
Klooritrifluoridi
Kloori ja fluori ovat erikseen epämiellyttäviä elementtejä. Mutta jos ne muodostavat klooritrifluoridia, asiat pahenevat vieläkin.
Klooritrifluoridi on niin syövyttävä aine, että sitä ei voida säilyttää edes lasissa. Se on niin voimakas hapettava aine, että se voi sytyttää asioita, jotka eivät pala edes happea.
Jopa happi-ilmakehässä poltettujen asioiden tuhka syttyy palamaan klooritrifluoridin vaikutuksesta. Se ei tarvitse edes sytytyslähdettä. Kun 900 kilogrammaa klooritrifluoridia läikkyi teollisuusonnettomuudessa, kemikaali liuotti 0,3 metriä betonia ja metri soraa sen alle.
Ainoa (suhteellisen) turvallinen tapa varastoida tätä ainetta on metallisäiliössä, joka on jo käsitelty fluoridilla. Tämä luo fluoridisulun, jonka kanssa klooritrifluoridi ei reagoi. Tapaamalla vettä klooritrifluoridi räjähtää heti, vapauttaen lämpöä ja fluorivetyhappoa.
Fluorivetyhappoa
Kuka tahansa kemian alalta työskennellyt ovat kuulleet fluorivetyhappotarinat. Teknisessä mielessä se on heikko happo, joka ei helposti jakaudu vetyioniinsa. Siksi on melko vaikeaa saada nopea kemiallinen palaminen häneltä. Ja tämä on hänen tajuuksensa salaisuus. Koska fluorivetyhappo on suhteellisen neutraali, se voi kulkea ihon läpi ilmoittamatta siitä ja päästä kehoon. Ja kun paikoillaan, fluorivetyhappo alkaa toimia.
Kun happo luovuttaa protoninsa, fluori jää, joka reagoi muiden aineiden kanssa. Nämä reaktiot ovat lumipalloja ja fluori tuhoaa tuhoa. Yksi fluoridin suosikkikohteista on kalsium. Siksi fluorivetyhappo johtaa luukuolemaan. Jos uhri jätetään hoitamatta, kuolema on pitkä ja tuskallinen.
ILYA KHEL